Вычислите потенциал никелевого электрода, погруженного в 200 мл раствора, содержащего 0,12 г нитрата никеля. E0 Ni2+/Ni = — 0,23B.
Для вычисления потенциала никелевого электрода необходимо знать концентрацию ионов никеля в растворе.
Для этого можно воспользоваться формулой:
масса вещества = концентрация × объем раствора
0,12 г нитрата никеля содержат 0,12 г × (1 моль никеля / 63,55 г) = 0,00189 моль ионов Ni2+.
Концентрация ионов Ni2+ в 200 мл раствора будет:
0,00189 моль / 0,2 л = 0,00945 М
Теперь можно вычислить потенциал никелевого электрода с помощью уравнения Нернста:
E = E0 — (RT / zF) × ln(Ni2+ / Ni2+0)
где:
E0 = -0,23 В (стандартный потенциал никелевого электрода)
R = 8,314 Дж / (моль × К) (универсальная газовая постоянная)
T = 298 K (температура в Кельвинах)
z = 2 (заряд иона Ni2+)
F = 9,648 × 104 Кл / моль (постоянная Фарадея)
Ni2+ = 0,00945 М (концентрация ионов никеля)
Ni2+0 = 1 М (стандартная концентрация ионов никеля)
Подставляя значения, получаем:
E = -0,23 В — (8,314 Дж / (2 × 9,648 × 104 Кл / моль) × ln(0,00945 М / 1 М)) = -0,31 В
Таким образом, потенциал никелевого электрода в данном растворе равен -0,31 В.
Большинство посетителей сайта в данный момент переходят на страницу: Задача: Два одинаковых постоянных магнита